Química, 14–17 años — 44 temas · MyLeoNes™ Kuks
44 temas de química escritos para 14–17 años — no es un texto de mayores simplificado. En orden de enseñanza, cada uno una baraja de cinco cartas.
Química · 14–17 años
Átomos, elementos y compuestos
La materia está formada por átomos. Distinguir elementos, moléculas y compuestos da a la química un mapa para describir las sustancias.
Conservación en las ecuaciones químicas
Una reacción reorganiza átomos en lugar de hacerlos desaparecer. Las ecuaciones ajustadas muestran el mismo número de cada tipo de átomo antes y después del cambio.
Enlaces químicos
Los átomos se unen porque sus electrones pueden alcanzar disposiciones más estables. Los enlaces iónicos y covalentes explican por qué las sustancias tienen estructuras y propiedades diferentes.
Ácidos, bases y pH
La escala de pH describe lo ácida o básica que es una disolución acuosa. Convierte una propiedad química en un número que se puede medir, comparar y usar con seguridad.
Moles y masa molar
El mol es la forma que tiene la química de contar cantidades enormes de partículas usando su masa.
Concentración de las disoluciones
La concentración indica cuánta sustancia disuelta hay en un volumen determinado de disolución.
Cambios de energía en las reacciones químicas
Las reacciones químicas pueden transferir energía al entorno o tomar energía de él.
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción indica con qué rapidez los reactivos se convierten en productos.
Patrones en la tabla periódica
La posición de un elemento da pistas sobre cómo se comportan sus átomos. Leer estos patrones permite hacer predicciones razonables antes de realizar un experimento.
Oxidación y reducción
Muchas reacciones implican el movimiento de electrones de una sustancia a otra. Seguir ese movimiento explica la herrumbre, las pilas y por qué dos sustancias reaccionantes pueden cambiar en sentidos opuestos.
Equilibrio dinámico
Algunas reacciones pueden avanzar y retroceder. En el equilibrio, ambas direcciones continúan a la misma velocidad, de modo que las cantidades permanecen estables mientras no cambien las condiciones.
Electrólisis
La electrólisis usa energía eléctrica para forzar un cambio químico que no ocurriría fácilmente por sí solo. Es una forma práctica de separar compuestos o recubrir objetos con metal.
Hidrocarburos y cadenas de carbono
El carbono puede unirse consigo mismo formando cadenas y anillos, y así crear una enorme familia de sustancias.
Grupos funcionales
Pequeños patrones de átomos dan a las moléculas orgánicas sus reacciones y propiedades características.
Polímeros
Muchas moléculas pequeñas pueden unirse en cadenas largas cuyas propiedades permiten crear plástico, caucho y nailon.
Cromatografía
La cromatografía separa una mezcla para poder ver e identificar sus sustancias.
Fórmulas empíricas y moleculares
Cómo las mediciones revelan la proporción más sencilla entre los átomos de una sustancia y cómo esa proporción puede convertirse en su fórmula molecular real.
Cantidades que reaccionan
Usar una ecuación ajustada como una receta para convertir la cantidad de una sustancia química en la cantidad de otra.
El reactivo limitante
Por qué una reacción se detiene cuando se acaba un reactivo, aunque todavía queden otros.
Valoración ácido-base
Determinar la concentración de una disolución desconocida añadiendo otra de concentración conocida hasta completar exactamente la reacción.
Forma y polaridad de las moléculas
Los átomos de una molécula pueden atraer los electrones de forma desigual, y su forma tridimensional decide si esas atracciones se anulan o dejan un lado cargado.
Fuerzas intermoleculares
Las moléculas se atraen sin formar nuevos enlaces covalentes. Estas atracciones ayudan a explicar los puntos de ebullición, la viscosidad y la tensión superficial.
Solubilidad y precipitación
Algunas sustancias solo se disuelven hasta cierto límite. Cuando las partículas disueltas ya no pueden permanecer en la disolución, puede formarse un sólido llamado precipitado.
Desintegración nuclear y semivida
Los núcleos atómicos inestables pueden transformarse en otros más estables y liberar radiación. La semivida indica la rapidez con que cambia una muestra, no cuánto durará un átomo concreto.
Configuración electrónica e iones
Los electrones de un átomo se distribuyen en niveles de energía. Esa distribución te ayuda a predecir cómo se forman los iones y por qué algunos elementos reaccionan con más facilidad que otros.
Isomería
Algunas moléculas tienen la misma fórmula molecular, pero distintas disposiciones de sus átomos. Esas estructuras pueden presentar formas, propiedades y usos diferentes.
Catalizadores
Un catalizador ofrece a una reacción otro camino con menor energía de activación. Hace que la reacción sea más rápida sin consumirse, pero no cambia la posición final del equilibrio.
Espectrometría de masas
La espectrometría de masas identifica partículas midiendo su relación masa/carga. Un espectro puede revelar isótopos, masas moleculares y fragmentos, aportando pruebas sobre el contenido de una muestra.
Disoluciones tampón
Cómo una disolución resiste cambios bruscos de pH.
Destilación
Separar líquidos usando sus distintos puntos de ebullición.
Espectroscopia infrarroja
Usar luz infrarroja para detectar enlaces en las moléculas.
Química verde
Diseñar la química para evitar residuos y daños desde el principio.
Incertidumbre de la medición
Toda medición tiene un límite de precisión. Aprendes a comunicar los resultados con honestidad, sin fingir que un instrumento ofrece más certeza de la que puede dar.
Pruebas cualitativas para iones
Algunos iones pueden identificarse mediante reacciones visibles, como un color, un precipitado o un gas. Aprendes a combinar varias pistas, porque una sola observación puede engañarte.
Ésteres y esterificación
Un éster se forma cuando un alcohol reacciona con un ácido carboxílico, produciendo normalmente una molécula de olor dulce y agua. La reacción relaciona la estructura con el olor, la reversibilidad y materiales útiles.
Espectroscopia ultravioleta-visible
Las moléculas pueden absorber determinadas longitudes de onda de luz ultravioleta o visible. Medir esa absorción te ayuda a investigar el color, la concentración y la estructura electrónica con muy poca muestra.
Economía atómica
La economía atómica compara qué cantidad de los materiales iniciales acaba en el producto útil. Te ayuda a elegir reacciones que produzcan menos residuos.
Calorimetría
La calorimetría usa cambios medidos de temperatura para averiguar cuánta energía transfiere una reacción. Convierte una disolución que se calienta o enfría en pruebas químicas.
Resonancia magnética nuclear
La resonancia magnética nuclear, o RMN, revela el entorno químico de ciertos núcleos atómicos. Los químicos usan el patrón de señales para averiguar cómo están conectados los átomos de una molécula.
Jabones y detergentes
Las moléculas de jabón y detergente tienen un extremo que se mezcla con el agua y otro que se mezcla con el aceite. Su forma les permite rodear la grasa y arrastrarla con el agua.
Ley de Hess
Calcula indirectamente un cambio de entalpía combinando reacciones cuyos valores ya conoces.
Recristalización
Purifica un sólido impuro disolviéndolo en caliente y formando cristales más puros al enfriarse.
Aminoácidos y enlaces peptídicos
Comprende cómo los aminoácidos se unen en cadenas que se pliegan para formar proteínas.
Celdas electroquímicas
Comprende cómo una reacción redox espontánea puede hacer pasar electrones por un cable.
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