Forma y polaridad de las moléculas — Química, 14–17
Los átomos de una molécula pueden atraer los electrones de forma desigual, y su forma tridimensional decide si esas atracciones se anulan o dejan un lado cargado.
La forma cambia la distribución de carga
En una molécula, los electrones pueden ser atraídos más por un átomo que por otro, creando un extremo ligeramente negativo y otro positivo. Tú también tienes que considerar la forma tridimensional: si las atracciones apuntan en sentidos opuestos, pueden anularse; si no, la molécula es polar.
Por qué importa la forma
Los químicos necesitaban explicar por qué sustancias con átomos parecidos pueden comportarse de manera muy distinta: unas se mezclan con agua y otras no. La polaridad ayuda a entenderlo, porque los extremos cargados atraen otras cargas, mientras que una molécula equilibrada no tiene un lado positivo o negativo permanente.
Comparar CO₂ y H₂O
Paso 1: cada enlace C=O del CO₂ es polar porque el oxígeno atrae más los electrones. Paso 2: el CO₂ es lineal, así que las dos atracciones iguales apuntan en sentidos opuestos y se anulan. Paso 3: el H₂O tiene forma angular, por lo que sus dos atracciones O–H no se anulan; el agua es polar, pero el dióxido de carbono no.
Un enlace polar no siempre hace polar a la molécula
Parece natural contar un enlace polar y llamar polar a toda la molécula, porque el enlace sí tiene una carga desigual. Falta un paso: sumar las direcciones. Varios enlaces polares pueden estar colocados simétricamente y anular sus efectos. Tú tienes que juzgar la molécula como un objeto tridimensional, no como una lista de enlaces.
Agua, aceites y medicamentos
La polaridad ayuda a explicar por qué el agua se mezcla bien con etanol, pero no con aceite de cocina. También importa cuando un medicamento atraviesa una membrana celular: una parte polar puede interactuar con el agua, mientras una parte apolar atraviesa el interior aceitoso de la membrana. Tú ves el mismo principio cuando el aliño de una ensalada se separa.
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