Espectrometría de masas — Química, 14–17
La espectrometría de masas identifica partículas midiendo su relación masa/carga. Un espectro puede revelar isótopos, masas moleculares y fragmentos, aportando pruebas sobre el contenido de una muestra.
Una balanza para iones
En un espectrómetro de masas, las partículas se convierten en iones y atraviesan campos eléctricos o magnéticos. El instrumento las separa según su relación masa/carga, escrita m/z. El resultado es un espectro: los picos muestran qué valores de iones se detectaron y con qué abundancia.
¿Por qué se usan los espectros de masas?
Un líquido transparente o un polvo puede contener varias sustancias que parecen iguales. Los químicos necesitaban una forma sensible de identificar cantidades diminutas y distinguir isótopos o moléculas relacionadas. Un espectro de masas ofrece un patrón de pruebas medidas, en vez de depender solo del color, el olor o una etiqueta.
Leer el espectro del cloro
El cloro tiene dos isótopos comunes: cloro-35 y cloro-37. Por eso, un espectro de masas muestra picos en m/z 35 y 37. Si el pico de 35 es aproximadamente tres veces más alto que el de 37, coincide con sus abundancias naturales y apoya la identificación de átomos de cloro.
m/z no siempre es la masa
Es natural leer m/z simplemente como masa, porque muchos iones tienen carga +1. Pero el instrumento mide la masa dividida por la carga. Un ion de masa 40 y carga +2 aparece en m/z 20, así que comprueba la carga antes de identificar la partícula.
Encontrar sustancias en muestras reales
Los científicos forenses pueden comparar el espectro de una muestra con espectros de referencia para identificar drogas, venenos o restos de explosivos. Los laboratorios ambientales aplican el mismo principio para detectar contaminantes en el agua o el aire, a menudo después de separar primero una mezcla compleja.
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