Recristalización — Química, 14–17
Purifica un sólido impuro disolviéndolo en caliente y formando cristales más puros al enfriarse.
Limpiar un sólido con cristales
La recristalización separa un sólido deseado de pequeñas cantidades de impurezas. Elige un disolvente que disuelva bien la sustancia en caliente, pero poco en frío. El material deseado forma cristales al enfriarse, mientras gran parte de la impureza queda en el líquido o se elimina filtrando.
¿Por qué no filtrarlo sin más?
La filtración retiene partículas sólidas, pero no elimina una impureza mezclada dentro de los mismos cristales. El problema es separar sustancias que parecen un solo polvo. La recristalización usa sus distintas solubilidades a diferentes temperaturas, un método desarrollado para purificar medicamentos y productos químicos.
Purificar ácido benzoico
Supón que 6,00 g de ácido benzoico contienen impurezas. Añade unos 100 mL de agua caliente: pueden disolverse hasta 6,8 g. Enfría lentamente y filtra; a 20 °C quedan unos 0,29 g disueltos. La masa máxima de cristales es 6,00 − 0,29 = 5,71 g, aproximadamente un 95 % de recuperación si las impurezas eran insolubles.
Demasiado disolvente pierde producto
Es razonable añadir mucho disolvente para que todo se disuelva fácilmente. Pero el disolvente sobrante sigue reteniendo más producto en frío, así que recuperas menos cristales. Usa el menor volumen caliente que disuelva el sólido y enfría despacio; un enfriamiento rápido puede atrapar impurezas en los cristales.
Purificar productos reales
La recristalización se usa después de fabricar medicamentos, colorantes y otros productos orgánicos en el laboratorio. Un producto puede tener la fórmula correcta y contener todavía restos de sustancias iniciales o subproductos. La pureza importa porque una pequeña impureza puede cambiar el color, el punto de fusión, el efecto biológico o la seguridad.
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