Recristalização — Química, 14–17
Purifica um sólido impuro dissolvendo-o a quente e formando cristais mais puros ao arrefecer.
Limpar um sólido com cristais
A recristalização separa um sólido desejado de pequenas quantidades de impurezas. Escolhe um solvente que dissolva bem a substância a quente, mas apenas pouco a frio. O material desejado forma cristais ao arrefecer, enquanto grande parte da impureza fica no líquido ou é removida por filtração.
Porquê não filtrá-lo simplesmente?
A filtração retém partículas sólidas, mas não remove uma impureza misturada nos mesmos cristais. O problema é separar substâncias que parecem ser um só pó. A recristalização usa as suas diferentes solubilidades a temperaturas diferentes, um método desenvolvido para purificar medicamentos e produtos químicos.
Purificar ácido benzóico
Imagina que 6,00 g de ácido benzóico contêm impurezas. Junta cerca de 100 mL de água quente: podem dissolver-se até 6,8 g. Arrefece lentamente e filtra; a 20 °C, ficam cerca de 0,29 g dissolvidos. A massa máxima de cristais é 6,00 − 0,29 = 5,71 g, ou cerca de 95% de recuperação se as impurezas forem insolúveis.
Demasiado solvente perde produto
É razoável juntar muito solvente para dissolver facilmente tudo. Porém, o solvente extra continua a reter mais produto a frio, por isso recuperas menos cristais. Usa o menor volume quente que dissolva o sólido e arrefece lentamente; um arrefecimento rápido pode prender impurezas nos cristais.
Purificar produtos reais
A recristalização é usada depois de fabricar medicamentos, corantes e outros produtos orgânicos no laboratório. Um produto pode ter a fórmula certa e ainda conter vestígios de materiais iniciais ou subprodutos. A pureza é importante porque uma pequena impureza pode alterar a cor, o ponto de fusão, o efeito biológico ou a segurança.
Continua a explorar
Outras línguas
A carregar o MyLeoNes™…