Recristallisation — Chimie, 14–17
Purifie un solide impur en le dissolvant à chaud, puis en formant des cristaux plus purs en refroidissant.
Purifier un solide par des cristaux
La recristallisation sépare un solide recherché de petites quantités d’impuretés. Choisis un solvant qui dissout bien la substance à chaud, mais peu à froid. Le produit recherché forme des cristaux en refroidissant, tandis qu’une grande partie de l’impureté reste dans le liquide ou est retirée par filtration.
Pourquoi ne pas simplement filtrer ?
La filtration retient les particules solides, mais elle ne peut pas enlever une impureté mélangée aux mêmes cristaux. Le problème est de séparer des substances qui ressemblent à une seule poudre. La recristallisation utilise leurs solubilités différentes selon la température, une méthode développée pour purifier des médicaments et des produits chimiques.
Purifier l’acide benzoïque
Supposons que 6,00 g d’acide benzoïque contiennent des impuretés. Ajoute environ 100 mL d’eau chaude : jusqu’à 6,8 g peuvent se dissoudre. Refroidis lentement puis filtre ; à 20 °C, environ 0,29 g restent dissous. La masse maximale de cristaux est donc 6,00 − 0,29 = 5,71 g, soit environ 95 % récupérés si les impuretés étaient insolubles.
Trop de solvant fait perdre du produit
Il est logique d’ajouter beaucoup de solvant pour que tout se dissolve facilement. Pourtant, le solvant en excès retient encore plus de produit à froid, donc tu récupères moins de cristaux. Utilise le plus petit volume chaud possible et refroidis lentement ; un refroidissement rapide peut emprisonner des impuretés dans les cristaux.
Purifier des produits réels
La recristallisation est utilisée après la fabrication de médicaments, de colorants et d’autres produits organiques au laboratoire. Un produit peut avoir la bonne formule tout en contenant des traces de réactifs ou de sous-produits. La pureté compte, car une petite impureté peut modifier la couleur, le point de fusion, l’effet biologique ou la sécurité.
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