Moles y masa molar — Química, 14–17 años
El mol es la forma que tiene la química de contar cantidades enormes de partículas usando su masa.
Un mol es un paquete de conteo para químicos
Los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para contarlos uno a uno. Un mol es un paquete fijo de 6,022 × 10²³ partículas, igual que una docena significa 12 objetos. La masa molar indica cuántos gramos pesa un mol de una sustancia, de modo que una balanza nos dice cuántas partículas hay.
Por qué se necesitaba el mol
Una receta de reacción puede necesitar partículas en proporciones exactas, pero en un laboratorio no se pueden recoger átomos individuales. Por eso los químicos necesitaban unir el mundo microscópico con los gramos que sí pueden medirse. El mol crea ese puente: su tamaño fijo relaciona las proporciones de partículas de una ecuación con cantidades reales en una balanza.
De gramos a partículas
Supongamos que tenemos 117,0 g de cloruro de sodio, NaCl. Primero, su masa molar es 23,0 + 35,5 = 58,5 g/mol. Después dividimos la masa de la muestra entre la masa molar: 117,0 ÷ 58,5 = 2,00 mol. Por último, multiplicamos por el número de Avogadro: 2,00 × 6,022 × 10²³ = 1,204 × 10²⁴ unidades fórmula.
Los gramos no son moles
Un error frecuente es tratar 10 g de cualquier sustancia como 10 mol. Parece lógico porque los gramos miden cuánto tenemos, pero las partículas tienen masas diferentes. Diez gramos de hidrógeno contienen muchas más partículas que 10 g de cobre, así que siempre hay que usar la masa molar de esa sustancia.
Los moles en el mundo real
Los moles ayudan a una fábrica a producir la cantidad correcta de fertilizante, medicamento o plástico a partir de ingredientes medidos. También permiten que un farmacéutico compare la dosis de una sustancia con la de otra, aunque sus partículas tengan masas distintas. La idea resulta útil siempre que haya que controlar partículas invisibles mediante cantidades visibles.
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