Espectroscopia ultravioleta-visible — Química, 14–17

Las moléculas pueden absorber determinadas longitudes de onda de luz ultravioleta o visible. Medir esa absorción te ayuda a investigar el color, la concentración y la estructura electrónica con muy poca muestra.

Luz absorbida por las moléculas

La luz blanca contiene muchas longitudes de onda. Una molécula absorbe algunas cuando sus electrones pasan a un estado de mayor energía; las que llegan a tus ojos pueden dar color a la disolución.

¿Por qué medir la absorción?

Una disolución puede parecer pálida aunque contenga una pequeña cantidad de una sustancia importante. Un espectrómetro convierte la absorción invisible en datos, de modo que los químicos pueden detectar y medir sustancias mejor que solo con la vista.

Usar una recta de calibración

Los patrones dan absorbancias de 0,20 a 2 mg/L y 0,50 a 5 mg/L, así que la pendiente es 0,30 ÷ 3 = 0,10 por mg/L. Una muestra desconocida tiene absorbancia 0,40. Su concentración es 0,40 ÷ 0,10 = 4 mg/L.

La trampa: más oscuro siempre significa más

Es razonable juzgar la concentración por la intensidad del color, porque un color más fuerte suele significar más absorción. Pero el color depende de la longitud de onda y de la sustancia; las muestras muy concentradas también pueden dar lecturas poco fiables.

Dónde se utiliza

Los instrumentos UV-visible miden colorantes en bebidas, contaminantes en el agua y moléculas en medicamentos. Son útiles porque las mediciones son rápidas, cuantitativas y a menudo no destruyen la muestra.

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