Espectroscopia ultravioleta-visível — Química, 14–17
As moléculas podem absorver comprimentos de onda específicos da luz ultravioleta ou visível. Medir essa absorção ajuda-te a investigar cor, concentração e estrutura electrónica usando muito pouca amostra.
Luz absorvida pelas moléculas
A luz branca contém muitos comprimentos de onda. Uma molécula absorve alguns quando os seus electrões passam para um estado de maior energia; os comprimentos que chegam aos teus olhos podem dar cor à solução.
Porquê medir a absorção?
Uma solução pode parecer pálida mesmo contendo uma pequena quantidade de uma substância importante. Um espectrómetro transforma a absorção invisível em dados, permitindo aos químicos detectar e medir substâncias com mais confiança do que apenas pela visão.
Usar uma recta de calibração
Os padrões dão absorvâncias de 0,20 a 2 mg/L e 0,50 a 5 mg/L, por isso o declive é 0,30 ÷ 3 = 0,10 por mg/L. Uma amostra desconhecida tem absorvância 0,40. A concentração é 0,40 ÷ 0,10 = 4 mg/L.
A armadilha: mais escuro significa sempre mais
É razoável avaliar a concentração pela intensidade da cor, porque uma cor mais forte significa muitas vezes mais absorção. Mas a cor depende do comprimento de onda e da substância; amostras muito concentradas também podem dar leituras pouco fiáveis.
Onde é utilizada
Os instrumentos ultravioleta-visível medem corantes em bebidas, poluentes na água e moléculas em medicamentos. São úteis porque as medições são rápidas, quantitativas e muitas vezes não destroem a amostra.
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