Spectroscopie ultraviolet-visible — Chimie, 14–17
Les molécules peuvent absorber certaines longueurs d’onde de la lumière ultraviolette ou visible. Mesurer cette absorption t’aide à étudier la couleur, la concentration et la structure électronique avec très peu d’échantillon.
La lumière absorbée par les molécules
La lumière blanche contient de nombreuses longueurs d’onde. Une molécule en absorbe certaines lorsque ses électrons passent à un état d’énergie supérieur ; celles qui arrivent à tes yeux peuvent donner sa couleur à la solution.
Pourquoi mesurer l’absorption ?
Une solution peut sembler pâle tout en contenant une petite quantité d’une substance importante. Un spectromètre transforme l’absorption invisible en données, ce qui permet de détecter et mesurer les substances plus sûrement qu’avec la seule vue.
Utiliser une droite d’étalonnage
Les étalons donnent des absorbances de 0,20 à 2 mg/L et de 0,50 à 5 mg/L ; la pente vaut donc 0,30 ÷ 3 = 0,10 par mg/L. Un échantillon inconnu a une absorbance de 0,40. Sa concentration est 0,40 ÷ 0,10 = 4 mg/L.
Le piège : plus foncé signifie toujours plus
Il est logique d’évaluer la concentration par l’intensité de la couleur, car une couleur plus forte signifie souvent davantage d’absorption. Mais la couleur dépend de la longueur d’onde et de la substance ; les échantillons très concentrés peuvent aussi fausser la mesure.
Où elle est utilisée
Les instruments UV-visible mesurent les colorants des boissons, les polluants de l’eau et les molécules des médicaments. Ils sont utiles car les mesures sont rapides, quantitatives et ne détruisent souvent pas l’échantillon.
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