Disoluciones tampón — Química, 14–17
Cómo una disolución resiste cambios bruscos de pH. Química, 14–17 años.
Un amortiguador químico
Una disolución tampón mantiene su pH bastante estable cuando entran pequeñas cantidades de ácido o base. Contiene un ácido débil y su base correspondiente, que pueden aceptar H⁺ o liberarlo cuando hace falta, como un amortiguador químico.
El problema de un pH inestable
Muchas reacciones y células vivas solo funcionan en un intervalo estrecho de pH, pero incluso un poco de ácido puede cambiar mucho una disolución sin protección. Los tampones resuelven ese problema: el ácido débil y la base se reparten el H⁺ añadido, en vez de dejar que su concentración cambie de golpe.
Añadir ácido a un tampón de acetato
Imagina 1,0 L con 0,10 mol de ácido etanoico y 0,10 mol de iones acetato. Añade 0,010 mol de HCl: el acetato reacciona con él y quedan 0,090 mol de acetato y 0,110 mol de ácido. Como las cantidades siguen siendo parecidas, el pH cambia poco, en vez de bajar una unidad entera.
Un tampón no es ilimitado
Es tentador pensar que un tampón fija el pH para siempre, porque al principio apenas cambia. En realidad, el ácido añadido acaba consumiendo el acetato u otra base, y el álcali consume el ácido débil; después, el pH puede cambiar rápidamente.
Tampones en los seres vivos
Tu sangre usa un tampón de dióxido de carbono-hidrogenocarbonato para mantener el pH cerca de 7,4, porque las enzimas y las células son sensibles al pH. Las piscinas, los medicamentos y las reacciones de laboratorio también usan tampones cuando un pequeño cambio arruinaría el resultado.
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