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Soluções tampão — Química, 14–17

Como uma solução resiste a mudanças bruscas de pH. Química, 14–17 anos.

Um amortecedor químico

Uma solução tampão mantém o seu pH relativamente estável quando entram pequenas quantidades de ácido ou base. Contém um ácido fraco e a sua base correspondente, que podem aceitar H⁺ ou libertá-lo quando necessário, como um amortecedor químico.

O problema do pH instável

Muitas reações e células vivas só funcionam num intervalo estreito de pH, mas até um pouco de ácido pode alterar muito uma solução sem proteção. As soluções tampão foram desenvolvidas para controlar esse problema: o ácido fraco e a base distribuem o H⁺ extra em vez de deixarem a sua concentração mudar de repente.

Adicionar ácido a um tampão de acetato

Imagina 1,0 L com 0,10 mol de ácido etanoico e 0,10 mol de iões acetato. Adiciona 0,010 mol de HCl: o acetato reage com ele, ficando 0,090 mol de acetato e 0,110 mol de ácido. Como as quantidades continuam semelhantes, o pH muda pouco, em vez de descer uma unidade inteira.

Um tampão não é ilimitado

É tentador pensar que um tampão fixa o pH para sempre, porque o pH quase não muda no início. Na realidade, o ácido adicionado acaba por gastar o acetato ou outra base, e o álcali gasta o ácido fraco; depois disso, o pH pode mudar rapidamente.

Tampões nos seres vivos

O teu sangue usa um tampão de dióxido de carbono–hidrogenocarbonato para manter o pH perto de 7,4, porque as enzimas e as células são sensíveis ao pH. Piscinas, medicamentos e reações laboratoriais também usam tampões quando uma pequena mudança de pH estragaria o resultado.

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