Destilación — Química, 14–17
Separar líquidos usando sus distintos puntos de ebullición. Química, 14–17 años.
Hervir y después condensar
La destilación separa sustancias dejando que un componente se evapore y convirtiendo después ese vapor de nuevo en líquido. El líquido con menor punto de ebullición suele pasar antes al vapor, así que el líquido recogido queda enriquecido en ese componente.
El problema de los líquidos mezclados
La filtración funciona cuando un sólido queda atrapado por una barrera, pero los líquidos disueltos la atraviesan. La destilación resuelve otro problema: utiliza los distintos puntos de ebullición de los líquidos, algo útil para obtener agua, alcohol y combustibles más puros a partir de mezclas.
Separar etanol y agua
El etanol hierve aproximadamente a 78 °C, mientras que el agua hierve a 100 °C. Calienta la mezcla con cuidado: se forma un vapor más rico en etanol, pasa por el condensador frío y vuelve a ser líquido. Recoger ese destilado da etanol más concentrado, aunque una sola pasada no lo hace perfectamente puro.
No es un filtro mágico
Es normal pensar que solo sale el líquido con menor punto de ebullición, porque se evapora primero. En una mezcla real, ambos líquidos contribuyen al vapor, sobre todo si sus puntos de ebullición son parecidos; por eso la destilación suele enriquecer un componente, no separarlo perfectamente en un paso.
Del agua de mar a los medicamentos
Las plantas desalinizadoras pueden destilar agua de mar y dejar atrás las sales disueltas, aunque calentarla cuesta mucha energía. Las refinerías también destilan petróleo crudo en fracciones, y los laboratorios purifican disolventes así; todo depende de la ebullición, no de que una sustancia esté “sucia”.
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