Destilação — Química, 14–17
Separar líquidos usando diferentes pontos de ebulição. Química, 14–17 anos.
Ferver e depois condensar
A destilação separa substâncias permitindo que um componente evapore e depois transformando esse vapor novamente em líquido. O líquido com o ponto de ebulição mais baixo entra normalmente primeiro no vapor, por isso o líquido recolhido fica mais rico nesse componente.
O problema dos líquidos misturados
A filtração funciona quando um sólido fica preso numa barreira, mas os líquidos dissolvidos passam diretamente. A destilação resolve outro problema: usa os diferentes pontos de ebulição dos líquidos, sendo especialmente útil para obter água, álcool e combustíveis mais puros a partir de misturas.
Separar etanol e água
O etanol ferve a cerca de 78 °C, enquanto a água ferve a 100 °C. Aquece a mistura com cuidado: forma-se um vapor mais rico em etanol, que passa pelo condensador frio e volta a ser líquido. Recolher esse destilado dá etanol mais concentrado, embora uma passagem não o torne perfeitamente puro.
Não é um filtro mágico
É comum pensar que sai apenas o líquido com o ponto de ebulição mais baixo, porque ele evapora primeiro. Numa mistura real, ambos os líquidos contribuem para o vapor, sobretudo quando os pontos de ebulição são próximos; por isso, a destilação normalmente enriquece um componente em vez de o separar perfeitamente num passo.
Da água do mar aos medicamentos
As centrais de dessalinização podem destilar água do mar, deixando para trás os sais dissolvidos, embora o aquecimento seja dispendioso. As refinarias também destilam petróleo bruto em frações, e os laboratórios usam a destilação para purificar solventes; cada uso depende da ebulição, não de uma substância estar “suja”.
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