Distillation — Chimie, 14–17
Séparer des liquides grâce à leurs températures d’ébullition différentes. Chimie, 14–17 ans.
Faire bouillir, puis condenser
La distillation sépare des substances en faisant évaporer un composant, puis en retransformant sa vapeur en liquide. Le liquide dont la température d’ébullition est la plus basse passe généralement d’abord dans la vapeur, qui devient donc plus riche en lui.
Le problème des liquides mélangés
La filtration fonctionne quand un solide est retenu par une barrière, mais les liquides dissous la traversent. La distillation répond à un autre problème : elle utilise les températures d’ébullition différentes des liquides, utile pour obtenir de l’eau, de l’alcool et des carburants plus purs.
Séparer l’éthanol et l’eau
L’éthanol bout vers 78 °C, tandis que l’eau bout à 100 °C. Chauffe le mélange avec précaution : une vapeur plus riche en éthanol se forme, traverse le condenseur froid et redevient liquide. Le distillat obtenu contient davantage d’éthanol, mais un seul passage ne le rend pas parfaitement pur.
Ce n’est pas un filtre magique
Tu peux penser que seul le liquide dont la température d’ébullition est la plus basse sort, puisqu’il s’évapore d’abord. Dans un vrai mélange, les deux liquides contribuent à la vapeur, surtout si leurs températures sont proches ; la distillation enrichit donc généralement un composant sans le séparer parfaitement en une étape.
De l’eau de mer aux médicaments
Les usines de dessalement peuvent distiller l’eau de mer en laissant les sels dissous derrière, mais le chauffage coûte cher. Les raffineries distillent aussi le pétrole brut en fractions, et les laboratoires purifient des solvants ainsi ; tout dépend de l’ébullition, pas du fait qu’une substance soit « sale ».
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