Configuración electrónica e iones — Química, 14–17
Los electrones de un átomo se distribuyen en niveles de energía. Esa distribución te ayuda a predecir cómo se forman los iones y por qué algunos elementos reaccionan con más facilidad que otros.
La distribución de los electrones importa
Un átomo no es solo una pequeña bola con cargas positivas y negativas. Sus electrones ocupan niveles de energía, y los electrones exteriores son especialmente importantes en las reacciones. Si un átomo pierde o gana electrones, se convierte en un ion con carga.
¿Por qué se distribuyen así los electrones?
Los químicos necesitaban explicar por qué el sodio forma Na⁺ mientras que el neón apenas reacciona. Los niveles de energía ofrecen una respuesta útil: los átomos suelen ser más estables cuando su nivel exterior está completo. Perder o ganar electrones puede lograrlo, pero cambia la carga del átomo.
Del átomo de sodio al ion sodio
El sodio tiene número atómico 11, así que un átomo neutro posee 11 electrones: 2 en el primer nivel, 8 en el segundo y 1 en el tercero. Puede perder ese electrón exterior. El núcleo sigue teniendo 11 protones, pero ahora hay 10 electrones: se forma Na⁺, con distribución 2,8.
Un nivel no es una órbita
Es tentador imaginar que los electrones giran alrededor del núcleo como planetas, porque los diagramas de capas lo sugieren. En realidad, son niveles de energía, no trayectorias fijas que pudieras fotografiar. Además, un ion no es otro elemento: el número de protones no cambia; solo cambia el de electrones.
Distribuciones electrónicas en lámparas
En una lámpara de sodio, la energía eléctrica excita los electrones del sodio hasta niveles superiores. Cuando vuelven a bajar, emiten luz de colores concretos y producen el conocido brillo amarillo. El color demuestra que las energías electrónicas tienen valores determinados, no cualquier valor.
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