Configuração eletrónica e iões — Química, 14–17
Os eletrões de um átomo distribuem-se por níveis de energia. Essa distribuição ajuda-te a prever como se formam os iões e por que razão alguns elementos reagem mais facilmente do que outros.
A distribuição dos eletrões é importante
Um átomo não é apenas uma pequena bola com cargas positivas e negativas. Os seus eletrões ocupam níveis de energia, e os eletrões exteriores são especialmente importantes nas reações. Se um átomo perde ou ganha eletrões, transforma-se num ião com carga.
Por que razão distribuímos assim os eletrões?
Os químicos precisavam de explicar por que razão o sódio forma Na⁺, enquanto o néon quase não reage. Os níveis de energia dão uma resposta útil: os átomos tornam-se muitas vezes mais estáveis quando o nível exterior fica completo. Perder ou ganhar eletrões pode conseguir isso, mas altera a carga do átomo.
Do átomo de sódio ao ião sódio
O sódio tem número atómico 11, por isso um átomo neutro tem 11 eletrões: 2 no primeiro nível, 8 no segundo e 1 no terceiro. Pode perder esse eletrão exterior. O núcleo continua a ter 11 protões, mas passam a existir 10 eletrões; forma-se Na⁺, com distribuição 2,8.
Um nível não é uma órbita
É tentador imaginar os eletrões a girar à volta do núcleo como planetas, porque os diagramas das camadas parecem mostrar isso. Na realidade, são níveis de energia, não trajetórias fixas que pudesses fotografar. Além disso, um ião não é outro elemento: o número de protões mantém-se; muda apenas o número de eletrões.
Distribuições eletrónicas nas lâmpadas
Numa lâmpada de sódio, a energia elétrica excita os eletrões do sódio para níveis de energia superiores. Quando regressam, emitem luz de determinadas cores, produzindo o brilho amarelo característico. A cor mostra que as energias dos eletrões têm valores específicos, e não qualquer valor.
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