Fuerzas intermoleculares — Química, 14–17
Las moléculas se atraen sin formar nuevos enlaces covalentes. Estas atracciones ayudan a explicar los puntos de ebullición, la viscosidad y la tensión superficial.
Atracciones entre moléculas
Las fuerzas intermoleculares son pequeñas atracciones entre moléculas separadas. Son más débiles que los enlaces dentro de una molécula, pero muchas juntas pueden mantener unido un líquido o dificultar que sus partículas escapen como gas. Tú encontrarás tres tipos útiles: dipolos temporales, dipolos permanentes y enlaces de hidrógeno.
Por qué hierven de forma distinta las sustancias
Un modelo sencillo de partículas no bastaba para explicar por qué líquidos con moléculas de tamaño parecido tienen distintos puntos de ebullición. Los químicos tuvieron que incluir las atracciones entre partículas: las atracciones más fuertes necesitan más energía para superarse. Así, un detalle molecular invisible se relaciona con una medida que tú puedes hacer en el laboratorio.
Etanol y etano
Compara el etanol, C₂H₅OH, con el etano, C₂H₆. Paso 1: sus moléculas tienen tamaños parecidos, así que sus atracciones temporales son comparables. Paso 2: el etanol tiene un grupo O–H y puede formar enlaces de hidrógeno; el etano no. Paso 3: el etanol hierve a unos 78 °C y el etano a unos −89 °C, porque sus moléculas se atraen mucho más.
Las fuerzas entre moléculas no son enlaces internos
Es razonable pensar que hervir rompe los enlaces de una sustancia, porque el líquido cambia visiblemente a gas. Normalmente, hervir solo separa moléculas enteras al vencer las atracciones entre ellas; los enlaces covalentes dentro de cada molécula permanecen. Tú puedes comprobarlo recordando que el vapor de agua sigue siendo H₂O.
Jabón, tinta y enfriamiento
Las fuerzas intermoleculares aparecen en materiales cotidianos. El jabón cambia cómo se atraen las moléculas de agua y ayuda a que el agua se extienda sobre superficies grasas; la tinta usa otras atracciones para quedarse en el papel; la evaporación enfría la piel porque escapan primero las moléculas más rápidas. Tú ves la misma idea en tres situaciones.
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