Forças intermoleculares — Química, 14–17
As moléculas atraem-se sem formarem novas ligações covalentes. Estas atrações ajudam a explicar os pontos de ebulição, a viscosidade e a tensão superficial.
Atrações entre moléculas
As forças intermoleculares são pequenas atrações entre moléculas separadas. São mais fracas do que as ligações dentro de uma molécula, mas muitas juntas podem manter um líquido unido ou dificultar a passagem para gás. Tu encontras três tipos úteis: dipolos temporários, dipolos permanentes e ligações de hidrogénio.
Porque é que as substâncias fervem de forma diferente
Um modelo simples das partículas não bastava para explicar por que razão líquidos com moléculas de tamanho semelhante têm pontos de ebulição diferentes. Os químicos tiveram de incluir as atrações entre partículas: atrações mais fortes exigem mais energia para serem vencidas. Assim, um pormenor invisível das moléculas liga-se a uma medição que tu podes fazer no laboratório.
Etanol e etano
Compara o etanol, C₂H₅OH, com o etano, C₂H₆. Passo 1: as moléculas têm tamanhos semelhantes, por isso as atrações temporárias são comparáveis. Passo 2: o etanol tem um grupo O–H e pode formar ligações de hidrogénio; o etano não. Passo 3: o etanol ferve a cerca de 78 °C e o etano a cerca de −89 °C, porque as moléculas de etanol se atraem muito mais.
As forças entre moléculas não são ligações dentro delas
É compreensível pensar que a ebulição quebra as ligações de uma substância, porque o líquido muda visivelmente para gás. Normalmente, a ebulição apenas separa moléculas inteiras ao vencer as atrações entre elas; as ligações covalentes dentro de cada molécula permanecem. Tu podes confirmar a ideia lembrando que o vapor de água continua a ser H₂O.
Sabão, tinta e arrefecimento
As forças intermoleculares aparecem em materiais comuns. O sabão altera a forma como as moléculas de água se atraem, ajudando a água a espalhar-se sobre superfícies gordurosas; a tinta usa atrações diferentes para ficar no papel; a evaporação arrefece a pele porque as moléculas mais rápidas escapam primeiro. Tu encontras a mesma ideia em três situações.
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