Forces intermoléculaires — Chimie, 14–17
Les molécules s’attirent sans former de nouvelles liaisons covalentes. Ces attractions aident à expliquer les températures d’ébullition, la viscosité et la tension superficielle.
Attractions entre molécules
Les forces intermoléculaires sont de petites attractions entre molécules séparées. Elles sont plus faibles que les liaisons à l’intérieur d’une molécule, mais leur ensemble peut maintenir un liquide ou empêcher ses particules de devenir facilement un gaz. Tu rencontreras trois types utiles : dipôles temporaires, dipôles permanents et liaisons hydrogène.
Pourquoi les substances ne bouillent pas pareil
Un modèle simple des particules ne suffisait pas à expliquer pourquoi des liquides aux molécules de taille proche ont des températures d’ébullition différentes. Les chimistes ont dû inclure les attractions entre particules : les plus fortes demandent davantage d’énergie pour être surmontées. Un détail moléculaire invisible devient ainsi une mesure que tu peux faire au laboratoire.
Éthanol et éthane
Compare l’éthanol, C₂H₅OH, et l’éthane, C₂H₆. Étape 1 : leurs molécules ont des tailles proches, donc leurs attractions temporaires sont comparables. Étape 2 : l’éthanol possède un groupe O–H et peut former des liaisons hydrogène ; l’éthane ne le peut pas. Étape 3 : l’éthanol bout vers 78 °C, contre environ −89 °C pour l’éthane, car ses molécules s’attirent beaucoup plus.
Les forces entre molécules ne sont pas les liaisons internes
Il est logique de penser que l’ébullition casse les liaisons d’une substance, puisque le liquide devient visiblement un gaz. En général, elle sépare seulement des molécules entières en surmontant les attractions entre elles ; les liaisons covalentes internes restent intactes. Tu peux le vérifier : la vapeur d’eau est toujours H₂O.
Savon, encre et refroidissement
Les forces intermoléculaires sont présentes dans des matériaux courants. Le savon modifie l’attraction entre les molécules d’eau et aide l’eau à s’étaler sur les surfaces grasses ; l’encre utilise d’autres attractions pour rester sur le papier ; l’évaporation refroidit ta peau car les molécules les plus rapides s’échappent d’abord. Tu retrouves la même idée dans trois situations.
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