Conservation de la masse — Chimie, 11–13 ans
Lors d’une transformation chimique, la matière se réorganise au lieu d’être créée ou détruite. La masse totale reste la même si rien ne peut s’échapper.
Rien ne disparaît vraiment
Quand des substances réagissent, leurs particules se réorganisent pour former de nouvelles substances. Les atomes ne disparaissent pas et de nouveaux atomes ne surgissent pas de nulle part. Dans un récipient fermé, la masse totale mesurée reste donc la même.
Pourquoi peser avant et après ?
On voyait une substance diminuer, augmenter ou produire de la fumée et l’on se demandait si de la matière avait disparu ou été créée. Des expériences précises ont montré que les gaz ont aussi une masse, même s’ils sont invisibles. Il faut donc compter toutes les substances, y compris l’air.
Vinaigre et bicarbonate
Mets 50 g de vinaigre et 5 g de bicarbonate dans un sac fermé. Avant de les mélanger, la masse totale est de 55 g. Des bulles apparaissent parce que du dioxyde de carbone se forme, mais il reste dans le sac. Après la réaction, le sac fermé pèse toujours 55 g.
Le gaz manquant
Il est raisonnable de croire que de la masse a disparu quand un comprimé se dissout ou brûle et que le solide devient plus léger. On voit le changement du solide, mais pas le gaz qui s’en échappe. La masse manquante est souvent passée dans l’air : l’expérience ouverte ne mesure donc pas tout le système.
Vérifier des recettes et la pollution
Les ingénieurs utilisent la conservation de la masse pour vérifier les recettes chimiques des usines et suivre les polluants dans l’air ou l’eau. Si des atomes entrent dans un procédé, ils doivent ressortir dans les produits ou les déchets. Cela aide à repérer les fuites et à dimensionner le traitement.
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