Acides, bases et pH — Chimie, 11–13 ans
L’échelle de pH compare l’acidité ou l’alcalinité d’une solution. Les indicateurs rendent cette différence visible grâce à une couleur.
Une échelle pour les solutions
Certaines solutions sont acides, comme le jus de citron, et d’autres sont alcalines, comme l’eau savonneuse. L’échelle de pH décrit cette différence : les petits nombres indiquent plus d’acidité, les grands plus d’alcalinité, et 7 est neutre à température ambiante. Les indicateurs changent de couleur.
Pourquoi mesurer le pH ?
Goûter ou toucher n’est ni sûr ni fiable pour comparer des produits chimiques. Un test de pH donne un indice plus sûr sur la façon dont une solution peut réagir avec des matériaux ou des êtres vivants. C’est important pour le sol, les piscines, les médicaments et les liquides du corps.
Tester trois liquides
Ajoute un indicateur universel au jus de citron, à l’eau pure et à l’eau savonneuse. Le jus devient rouge orangé, soit environ pH 2 ; l’eau pure devient verte, autour de pH 7 ; l’eau savonneuse devient bleu violet, autour de pH 10. Ce sont des estimations.
Le pH ne mesure pas le danger
On peut être tenté de croire qu’un pH plus bas signifie toujours une substance plus dangereuse. Le pH indique l’acidité ou l’alcalinité, mais le danger dépend aussi de la concentration, de la quantité, de la température et des effets de la substance. Un acide dilué peut être moins dangereux qu’un acide concentré.
Garder les systèmes équilibrés
On contrôle le pH des piscines pour que l’eau soit agréable et que les désinfectants agissent correctement. Les agriculteurs testent le pH du sol, car les plantes absorbent les nutriments différemment selon qu’il est acide ou alcalin. Les stations d’épuration ajustent aussi le pH avant de rejeter l’eau traitée.
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