Ácidos, bases y pH — Química, 11–13 años
La escala de pH compara lo ácida o alcalina que es una disolución. Los indicadores hacen visible esta diferencia mediante colores.
Una escala para disoluciones
Algunas disoluciones son ácidas, como el zumo de limón, y otras son alcalinas, como el agua jabonosa. La escala de pH describe esta diferencia: los números bajos indican más acidez, los altos más alcalinidad y el 7 es neutro a temperatura ambiente. Los indicadores cambian de color para mostrarlo.
¿Por qué medir el pH?
Probar con el gusto o el tacto es inseguro y poco fiable para comparar sustancias químicas. Una prueba de pH ofrece una pista más segura sobre cómo puede reaccionar una disolución con materiales o seres vivos. Esto importa porque el suelo, las piscinas, los medicamentos y los fluidos corporales necesitan intervalos de pH adecuados.
Medir tres líquidos
Añade indicador universal al zumo de limón, al agua pura y al agua jabonosa. El zumo se vuelve rojo anaranjado, aproximadamente pH 2; el agua pura se vuelve verde, cerca de pH 7; y el agua jabonosa, azul violeta, cerca de pH 10. Son estimaciones, no lecturas exactas.
El pH no es una escala de peligro
Es tentador pensar que un pH más bajo siempre significa una sustancia más peligrosa. El pH indica la acidez o alcalinidad, pero el peligro también depende de la concentración, la cantidad, la temperatura y los efectos de la sustancia. Un ácido diluido puede ser más seguro que uno concentrado.
Mantener sistemas equilibrados
El pH se controla en las piscinas para que el agua sea agradable y los desinfectantes funcionen bien. Los agricultores analizan el pH del suelo porque las plantas absorben los nutrientes de forma distinta en suelos ácidos y alcalinos. En el tratamiento del agua también se ajusta el pH antes de devolverla limpia al medio.
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