Energia nas reações químicas — Química, 11–13 anos
As reações químicas podem transferir energia entre as substâncias e o que as rodeia. Algumas aquecem o ambiente, enquanto outras precisam de receber energia para acontecer.
As reações podem libertar ou absorver energia
Romper e formar ligações químicas envolve energia. Em algumas reações, liberta-se mais energia do que aquela que é absorvida e o que está à volta aquece. Noutras, a reação absorve mais energia do que liberta e o ambiente arrefece, a menos que se forneça energia.
Porquê observar a temperatura?
Uma reação pode parecer apenas uma mudança de cor ou a formação de bolhas, mas esses sinais não mostram para onde vai a energia. Medir a temperatura dá evidência da transferência de energia. Isto ajuda a perceber como os combustíveis podem alimentar motores e como algumas compressas frias arrefecem lesões sem congelador.
Uma reação que aquece
Mede 20 ml de ácido clorídrico diluído a 20 °C e adiciona depois uma solução de hidróxido de sódio. Agita e mede novamente: a mistura chega aos 27 °C. A temperatura subiu 7 °C, por isso a energia passou dos produtos químicos em reação para a mistura e para o ambiente.
Quente não significa mais matéria
É razoável pensar que uma reação que aquece criou energia extra, ou que todas as reações têm de libertar calor. A temperatura é apenas uma forma de transferir energia e algumas reações absorvem energia. Os produtos químicos não ficaram mais quentes porque se criou matéria nova.
Combustíveis, pilhas e compressas frias
A queima de um combustível liberta energia que pode mover um carro ou aquecer uma casa. As pilhas usam reações químicas para transferir energia sob a forma de corrente elétrica. As compressas frias instantâneas usam um processo que absorve energia dos materiais próximos, fazendo com que a compressa e a pele pareçam mais frias.
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