Energia nelle reazioni chimiche — Chimica, 11–13 anni
Le reazioni chimiche possono trasferire energia tra le sostanze e l’ambiente circostante. Alcune riscaldano ciò che le circonda, mentre altre hanno bisogno di energia per avvenire.
Le reazioni possono liberare o assorbire energia
Rompere e formare legami chimici coinvolge energia. In alcune reazioni si libera più energia di quanta ne venga assorbita e l’ambiente si riscalda. In altre la reazione assorbe più energia di quanta ne liberi e l’ambiente si raffredda senza un apporto esterno.
Perché osservare la temperatura?
Una reazione può sembrare solo un cambiamento di colore o la comparsa di bolle, ma questi segnali non mostrano dove va l’energia. Misurare la temperatura offre una prova del trasferimento di energia. Così si capisce come i combustibili azionino i motori e come alcune borse fredde raffreddino una lesione.
Una reazione che riscalda
Misura 20 ml di acido cloridrico diluito a 20 °C, poi aggiungi una soluzione di idrossido di sodio. Mescola e misura di nuovo: la miscela arriva a 27 °C. La temperatura è aumentata di 7 °C, quindi l’energia è passata dalle sostanze reagenti alla miscela e all’ambiente.
Caldo non significa più materia
È ragionevole pensare che una reazione che si scalda abbia creato energia, o che tutte le reazioni debbano liberare calore. La temperatura è solo un modo di trasferire energia e alcune reazioni la assorbono. Le sostanze non si sono scaldate perché si è creata nuova materia.
Combustibili, batterie e borse fredde
La combustione di un carburante libera energia che può muovere un’auto o riscaldare una casa. Le batterie usano reazioni chimiche per trasferire energia sotto forma di corrente elettrica. Le borse fredde istantanee assorbono energia dai materiali vicini e fanno sentire più fredde la borsa e la pelle.
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