L’énergie dans les réactions chimiques — Chimie, 11–13 ans
Les réactions chimiques peuvent transférer de l’énergie entre les substances et leur environnement. Certaines réchauffent ce qui les entoure, tandis que d’autres ont besoin d’énergie pour se produire.
Les réactions peuvent libérer ou absorber de l’énergie
Rompre et former des liaisons chimiques demande de l’énergie. Dans certaines réactions, il s’en libère davantage qu’il n’en faut, et l’environnement se réchauffe. Dans d’autres, la réaction absorbe plus d’énergie qu’elle n’en libère, et l’environnement refroidit sans apport d’énergie.
Pourquoi observer la température ?
Une réaction peut sembler n’être qu’un changement de couleur ou l’apparition de bulles, mais ces signes ne montrent pas où va l’énergie. Mesurer la température fournit une preuve du transfert d’énergie. Cela explique comment les combustibles font fonctionner des moteurs et comment certaines poches froides refroidissent une blessure.
Une réaction qui réchauffe
Mesure 20 ml d’acide chlorhydrique dilué à 20 °C, puis ajoute une solution d’hydroxyde de sodium. Mélange et mesure à nouveau : la température atteint 27 °C. Elle a augmenté de 7 °C, ce qui montre que de l’énergie est passée des réactifs vers le mélange et son environnement.
Chaud ne signifie pas plus de matière
Il est raisonnable de croire qu’une réaction qui chauffe crée de l’énergie, ou que toutes les réactions libèrent de la chaleur. La température n’est qu’une façon de transférer l’énergie et certaines réactions en absorbent. Les substances ne sont pas devenues plus chaudes parce que de la matière aurait été créée.
Carburants, piles et poches froides
La combustion d’un carburant libère une énergie qui peut faire avancer une voiture ou chauffer une maison. Les piles utilisent des réactions chimiques pour transférer de l’énergie sous forme de courant électrique. Les poches froides instantanées absorbent l’énergie des matériaux proches et refroidissent la poche et la peau.
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