Cristalização — Química, 11–13 anos
Como uma substância dissolvida pode formar um sólido com uma forma cristalina regular. Química, 11–13 anos.
Formar cristais
Quando uma solução já não consegue manter toda a substância dissolvida, algumas partículas saem do líquido e organizam-se num cristal sólido. Um arrefecimento ou uma evaporação lentos dão-lhes tempo para se alinharem, formando faces regulares.
Porque cristalizar
Um sólido dissolvido não pode ser retido por uma filtração normal, porque as suas partículas minúsculas passam com o líquido. A cristalização resolve o problema transformando o sólido em cristais maiores e separados; condições cuidadosas podem deixar muitas impurezas dissolvidas para trás.
Cristais a partir de água salgada
A cerca de 20 °C, dissolvem-se aproximadamente 36 g de sal de cozinha em 100 g de água. Se a solução ficar num prato raso, a água evapora; depois de desaparecer cerca de metade, só aproximadamente 18 g de sal podem continuar dissolvidos, e o resto forma cristais. A evaporação lenta dá cristais mais limpos.
Porque a rapidez pode estragar os cristais
É tentador ferver rapidamente toda a água, porque parece terminar o trabalho mais depressa. Uma evaporação rápida pode prender impurezas, formar muitos cristais minúsculos ou provocar salpicos, enquanto um arrefecimento ou uma evaporação lentos permitem uma organização mais regular e segura.
Cristais no mundo
Os produtores de sal evaporam água do mar em tanques rasos para recolher cristais de sal. O açúcar também é purificado por cristalização, e os laboratórios usam a mesma ideia para obter um produto químico sólido a partir de uma solução sem levar todo o líquido consigo.
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