Cristalización — Química, 11–13 años
Cómo una sustancia disuelta puede formar un sólido con una forma cristalina regular. Química, 11–13 años.
Formar cristales
Cuando una disolución ya no puede mantener disuelta toda una sustancia, algunas partículas salen del líquido y se ordenan en un cristal sólido. Un enfriamiento o una evaporación lentos les dan tiempo para alinearse y formar caras regulares.
Por qué cristalizar
Un sólido disuelto no puede recogerse con un filtro normal porque sus partículas diminutas pasan con el líquido. La cristalización resuelve el problema convirtiendo el sólido en cristales grandes y separados, mientras unas condiciones cuidadosas pueden dejar atrás muchas impurezas.
Cristales a partir de agua salada
A unos 20 °C, pueden disolverse aproximadamente 36 g de sal común en 100 g de agua. Si la disolución queda en un plato poco profundo, el agua se evapora; cuando desaparece la mitad, solo unos 18 g de sal pueden seguir disueltos y el resto forma cristales. La evaporación lenta produce cristales más limpios.
Por qué la rapidez puede estropear los cristales
Resulta tentador hervir toda el agua deprisa porque parece acabar antes. La evaporación rápida puede atrapar impurezas, formar muchos cristales diminutos o provocar salpicaduras, mientras que enfriar o evaporar lentamente permite una ordenación más regular y segura.
Cristales en el mundo
Los productores de sal evaporan agua marina en estanques poco profundos para recoger cristales de sal. El azúcar también se purifica mediante cristalización, y los laboratorios usan la misma idea para obtener una sustancia química sólida de una disolución sin conservar todo el líquido.
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