Cristallisation — Chimie, 11–13
Comment une substance dissoute peut former un solide à la forme cristalline régulière. Chimie, 11–13 ans.
Former des cristaux
Quand une solution ne peut plus contenir toute la substance dissoute, certaines particules quittent le liquide et s’organisent en cristal solide. Un refroidissement ou une évaporation lente leur laisse le temps de s’aligner et de former des faces régulières.
Pourquoi cristalliser
Un solide dissous ne peut pas être retenu par une filtration ordinaire, car ses minuscules particules passent avec le liquide. La cristallisation les transforme en cristaux plus grands et séparés ; des conditions bien choisies peuvent laisser beaucoup d’impuretés dissoutes dans le liquide.
Des cristaux à partir d’eau salée
Vers 20 °C, environ 36 g de sel de table peuvent se dissoudre dans 100 g d’eau. Si la solution reste dans un plat peu profond, l’eau s’évapore ; quand la moitié environ a disparu, seuls 18 g de sel peuvent encore être dissous et le reste forme des cristaux. Une évaporation lente donne des cristaux plus purs.
Pourquoi aller trop vite peut abîmer les cristaux
On peut être tenté de faire bouillir toute l’eau rapidement, car cela semble terminer le travail plus tôt. Une évaporation rapide peut emprisonner des impuretés, produire beaucoup de petits cristaux ou provoquer des éclaboussures ; un refroidissement ou une évaporation lente sont plus réguliers et plus sûrs.
Les cristaux dans le monde
Les producteurs de sel font évaporer l’eau de mer dans des bassins peu profonds pour recueillir les cristaux. Le sucre est aussi purifié par cristallisation, et les laboratoires utilisent cette méthode pour obtenir un produit chimique solide à partir d’une solution sans garder tout le liquide.
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