Ácidos, bases e pH — Química, 14–17 anos
A escala de pH descreve quão ácida ou básica é uma solução aquosa. Transforma uma propriedade química num número que pode ser testado, comparado e usado com segurança.
O que nos diz o pH
Nas soluções à base de água, os ácidos aumentam a quantidade de iões de hidrogénio, enquanto as bases a reduzem ou aumentam os iões hidróxido. Um pH inferior a 7 é ácido, 7 é neutro em condições comuns e acima de 7 é básico; a escala é logarítmica, não uma pontuação simples.
Porque medir a acidez
As pessoas perceberam que substâncias de sabor intenso ou sensação escorregadia podiam reagir de forma diferente, mas provar e tocar são testes inseguros. Uma escala numérica permite controlar o solo, os alimentos, o sangue e misturas industriais sem depender de palpites ou contacto perigoso.
Comparar pH 3 e pH 5
Imagina que o sumo de limão tem pH 3 e uma bebida tem pH 5. A diferença é de duas unidades de pH. Como cada unidade representa uma mudança de dez vezes na concentração de iões de hidrogénio, o sumo tem 10 × 10 = 100 vezes mais iões e é muito mais ácido.
O pH não é uma régua normal
Um erro comum é dizer que pH 4 é duas vezes mais ácido do que pH 2, porque 4 é o dobro de 2. É compreensível se tratarmos o pH como uma escala normal, mas ele é logarítmico: o pH 2 tem 100 vezes a concentração de iões de hidrogénio do pH 4.
Manter os sistemas dentro do intervalo
As piscinas são testadas para que os desinfectantes funcionem e não irritem a pele e os olhos. Os agricultores e os técnicos de tratamento de água também ajustam o pH porque as plantas, os micróbios e a vida aquática precisam de intervalos específicos; o valor correcto depende do sistema.
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