Savons et détergents — Chimie, 14–17
Les molécules de savon et de détergent ont une extrémité attirée par l’eau et une autre attirée par l’huile. Leur forme leur permet d’entourer la graisse et de l’emporter dans l’eau.
Deux extrémités, deux rôles
Une molécule de savon possède une longue chaîne hydrocarbonée qui se mélange bien avec la graisse et une extrémité chargée qui se mélange bien avec l’eau. De nombreuses molécules entourent une goutte d’huile, les chaînes vers l’intérieur et les extrémités chargées vers l’extérieur. Cet ensemble s’appelle une micelle.
Pourquoi le savon a été inventé
L’eau seule enlève bien la poussière, mais elle a du mal avec la saleté grasse, car l’eau et l’huile ne se mélangent pas. Il fallait rendre la graisse éliminable avec de l’eau, d’abord pour laver le corps et les vêtements. Le savon résout ce problème en reliant la saleté huileuse à l’eau.
Comment une tache de graisse est lavée
Imagine une tache de graisse sur une assiette. D’abord, les chaînes du détergent entrent dans la graisse tandis que les extrémités chargées restent dans l’eau. En frottant, la graisse se divise en petites gouttes entourées de détergent. Les surfaces extérieures chargées se repoussent ; les gouttes restent séparées et partent au rinçage.
Le savon ne détruit pas la graisse
Il est tentant de dire que le savon dissout la graisse, puisque la tache semble disparaître. En réalité, le savon divise la graisse en minuscules gouttes et les maintient dispersées dans l’eau. Si tu rinces mal, les gouttes et le savon peuvent rester sur la surface et laisser un film terne.
Savon, détergent et eau dure
Dans l’eau dure, les ions calcium et magnésium réagissent avec les molécules de savon et forment un dépôt insoluble. Le savon est ainsi consommé avant de pouvoir entourer la graisse, ce qui rend le lavage moins efficace. Les détergents synthétiques sont conçus pour fonctionner dans l’eau dure, d’où leur usage courant dans les machines à laver.
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