Concentração de soluções — Química, 14–17 anos
A concentração descreve a quantidade de uma substância dissolvida num determinado volume de solução.
Quão concentrada está a solução?
Uma solução pode parecer transparente e, ainda assim, conter quantidades muito diferentes de substância dissolvida. A concentração compara a quantidade de soluto com o volume da solução, muitas vezes em moles por litro, escrito mol/L ou M. Mais soluto no mesmo volume significa maior concentração; acrescentar solvente costuma reduzi-la.
Porque a concentração importa
Uma reação não depende apenas das substâncias presentes; depende também de quantas partículas se encontram num determinado espaço. A concentração dá aos cientistas uma forma justa de comparar soluções e preparar uma mistura suficientemente segura ou reativa. Por isso, as instruções laboratoriais indicam tanto uma quantidade como um volume final.
Calcular uma concentração
Um aluno dissolve 0,50 mol de cloreto de sódio e perfaz o volume total da solução até 2,0 L. A fórmula é c = n ÷ V, em que n é o número de moles e V é o volume em litros. Substituindo os valores: c = 0,50 ÷ 2,0 = 0,25 mol/L, ou 0,25 M. Na conta entra o volume final, não apenas a água adicionada.
Quantidade não é concentração
É fácil pensar que o recipiente com mais substância dissolvida tem obrigatoriamente a maior concentração. Isso só é verdade se os dois recipientes tiverem o mesmo volume. Uma garrafa grande pode conter mais soluto no total e, ainda assim, ser mais diluída, porque as mesmas partículas estão espalhadas por uma quantidade muito maior de solução.
A concentração fora da escola
A concentração é verificada ao preparar medicamentos, produtos de limpeza e fertilizantes, porque uma quantidade demasiado pequena pode não funcionar e uma demasiado grande pode causar danos. Também é medida em rios e na água potável para acompanhar poluentes. Em todos os casos, importa saber não só o que está presente, mas quanto existe num determinado volume.
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