Konzentration von Lösungen — Chemie, 14–17 Jahre
Die Konzentration beschreibt, wie viel gelöster Stoff in einem bestimmten Lösungsvolumen enthalten ist.
Wie dicht ist die Lösung gepackt?
Eine Lösung kann klar aussehen und trotzdem sehr unterschiedliche Mengen gelösten Stoffes enthalten. Die Konzentration vergleicht die Stoffmenge des gelösten Stoffes mit dem Lösungsvolumen, oft in Mol pro Liter, geschrieben mol/L oder M. Mehr Stoff im gleichen Volumen bedeutet eine höhere Konzentration; zusätzliches Lösungsmittel senkt sie meist.
Warum Konzentration wichtig ist
Eine Reaktion hängt nicht nur davon ab, welche Stoffe vorhanden sind, sondern auch davon, wie viele Teilchen in einem Raum zusammentreffen. Die Konzentration ermöglicht einen fairen Vergleich von Lösungen und die Herstellung einer ausreichend sicheren oder reaktiven Mischung. Deshalb nennen Laboranleitungen sowohl eine Stoffmenge als auch ein Endvolumen.
Eine Konzentration berechnen
Ein Schüler löst 0,50 mol Natriumchlorid und füllt die Lösung auf ein Gesamtvolumen von 2,0 L auf. Die Formel lautet c = n ÷ V, wobei n die Molzahl und V das Volumen in Litern ist. Einsetzen ergibt: c = 0,50 ÷ 2,0 = 0,25 mol/L oder 0,25 M. Entscheidend ist das Endvolumen, nicht nur die zugegebene Wassermenge.
Menge ist nicht Konzentration
Man könnte leicht denken, dass das Gefäß mit mehr gelöstem Stoff automatisch die höhere Konzentration hat. Das stimmt nur, wenn beide Gefäße dasselbe Volumen haben. Eine große Flasche kann insgesamt mehr Stoff enthalten und trotzdem verdünnter sein, weil sich die Teilchen auf viel mehr Lösung verteilen.
Konzentration außerhalb der Schule
Die Konzentration wird bei der Herstellung von Arzneimitteln, Reinigern und Düngemitteln kontrolliert, weil zu wenig unwirksam und zu viel schädlich sein kann. Auch in Flüssen und Trinkwasser wird sie gemessen, um Schadstoffe zu verfolgen. Entscheidend ist dabei nicht nur, welcher Stoff vorhanden ist, sondern wie viel davon in einem bestimmten Volumen steckt.
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