Catalyseurs — Chimie, 11–13 ans
Comment une substance peut accélérer une réaction sans être consommée. Chimie, 11–13 ans.
Le rôle d’un catalyseur
Un catalyseur offre aux particules qui réagissent un chemin plus facile : la réaction peut donc être plus rapide ou avoir lieu à plus basse température. Il est encore présent à la fin et peut resservir.
Pourquoi utiliser des catalyseurs
Beaucoup de réactions utiles sont trop lentes à température normale, mais les chauffer peut gaspiller du combustible ou abîmer les matériaux. Les catalyseurs abaissent la barrière d’énergie, donc davantage de particules réagissent sans autant de chaleur.
Un catalyseur dans la levure
Le peroxyde d’hydrogène se transforme lentement en eau et en dioxygène. Ajoutons un peu de levure : des bulles apparaissent bien plus vite, car une enzyme de la levure catalyse la transformation. La levure reste présente, tandis que le peroxyde est consommé.
La confusion fréquente
On peut croire qu’un catalyseur est un combustible ou un réactif supplémentaire, car la réaction devient plus vive ou produit des bulles après son ajout. Il faut regarder ce qui reste à la fin : il aide le parcours, mais n’est pas consommé ni transformé en produit principal.
Les catalyseurs hors de l’école
Le pot catalytique d’une voiture contient des matériaux spéciaux qui aident à transformer des gaz nocifs du moteur en gaz moins dangereux. Les catalyseurs servent aussi à fabriquer des médicaments, des engrais et des produits chimiques avec moins de chaleur et de déchets.
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