Velocidade das reações — Química, 11–13 anos
As reações químicas não acontecem todas à mesma velocidade. A temperatura, a concentração, a superfície de contacto e os catalisadores podem alterar a frequência das colisões bem-sucedidas.
Reações rápidas e lentas
A velocidade de uma reação descreve quão depressa os reagentes se transformam em produtos. Uma reação rápida pode terminar em segundos, enquanto uma lenta pode demorar dias ou anos. As partículas têm de se encontrar de maneiras adequadas, por isso mudar a temperatura, o seu número ou a superfície disponível pode alterar a velocidade.
Porque se controla a velocidade
Saber que uma reação acontece não é suficiente: um fogo deve espalhar-se depressa para aquecer uma divisão, mas os alimentos não devem estragar-se rapidamente. Por isso, os químicos precisaram de formas de acelerar reações úteis e abrandar as prejudiciais. A velocidade permite comparar estas mudanças e criar processos mais seguros e fiáveis.
Comparar tiras de magnésio
Coloca uma tira de magnésio com 2 cm em ácido e regista o gás produzido a cada minuto. Supondo que produz 12 mL em 1 minuto e 30 mL em 3 minutos, a velocidade média durante os 3 minutos é 30 ÷ 3 = 10 mL por minuto. Um ácido mais quente pode dar uma velocidade maior porque as partículas se movem e colidem mais vezes.
Rápido não significa mais
É compreensível pensar que uma reação mais rápida tem de produzir mais produto. A velocidade indica quão depressa ocorre a mudança, não a quantidade final produzida. A mesma quantidade de magnésio pode produzir o mesmo volume total de gás em duas experiências, mesmo que uma reação termine mais cedo.
Controlar reações reais
Um frigorífico abranda as reações que estragam os alimentos, enquanto triturar um comprimido pode dar à água mais superfície de contacto e fazê-lo dissolver-se mais depressa. Os catalisadores ajudam algumas reações industriais a ocorrer com eficiência sem serem consumidos. Estes exemplos só são válidos quando a reação específica responde realmente a essa alteração.
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