Ligações químicas — Química, 11–13 anos
Os átomos juntam-se de maneiras específicas, e essas ligações ajudam a explicar as propriedades diferentes das substâncias.
Como os átomos se mantêm unidos
Uma ligação química é a atração que mantém os átomos unidos numa substância. Alguns átomos partilham eletrões; outros transferem eletrões e atraem depois partículas com cargas opostas. O tipo de ligação ajuda a determinar se uma substância é sólida, se se dissolve em água ou se conduz eletricidade.
Porque é importante estudar as ligações
Os químicos precisavam de explicar um problema: como podem o hidrogénio e o oxigénio formar água, uma substância com propriedades diferentes das de cada gás? A resposta é que os átomos se reorganizam em novos grupos, com novas ligações. Pensar nas ligações permite explicar propriedades, em vez de decorar um facto para cada substância.
Uma molécula de água
Começa com dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. Cada hidrogénio partilha um eletrão com o oxigénio, formando dois pares partilhados; o oxigénio mantém ainda dois pares isolados. Os três átomos formam agora uma molécula de H₂O. Estas ligações tornam a água um líquido estável às temperaturas habituais, ao contrário dos gases hidrogénio e oxigénio.
Uma confusão compreensível
É fácil pensar que uma ligação é uma pequena haste entre átomos, porque os desenhos a representam assim. Na realidade, uma ligação é uma atração que envolve eletrões e cargas elétricas, não um pedaço de material. O desenho é um modelo útil, mas não mostra a forma exata nem o movimento dos eletrões.
Ligações em materiais úteis
As ligações num material ajudam os engenheiros a escolhê-lo para uma função. O cobre tem eletrões que se movem facilmente, por isso é útil em fios elétricos; o vidro tem uma estrutura de ligações diferente e conduz mal. Os plásticos, os medicamentos e as fibras também funcionam porque os seus átomos estão unidos em disposições específicas.
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