Hidrocarbonetos e cadeias de carbono — Química, 14–17 anos
O carbono pode ligar-se a si próprio em cadeias e anéis, formando uma enorme família de substâncias.
Um esqueleto de carbono
Os átomos de carbono podem ligar-se em cadeias, ramificações ou anéis, enquanto o hidrogénio preenche as ligações restantes. Uma molécula formada apenas por carbono e hidrogénio é um hidrocarboneto; o metano e muitas moléculas da gasolina pertencem a esta família.
Porque a estrutura importa
Os químicos precisavam de uma forma de organizar milhares de substâncias de carbono que pareciam não ter relação. Contar os carbonos e observar ligações simples ou múltiplas dá pistas sobre o ponto de ebulição, a reatividade e a saturação, sem testar tudo desde o princípio.
Ler o propano
Considera o propano, C₃H₈. Primeiro, coloca três átomos de carbono numa cadeia, criando duas ligações carbono-carbono. Cada carbono terminal precisa depois de três átomos de hidrogénio e o carbono central de dois: 3 + 2 + 3 = 8, ou seja, C₃H₈.
Uma fórmula não é uma forma
Um erro comum é pensar que C₄H₁₀ descreve uma única molécula. A mesma fórmula pode corresponder ao butano de cadeia linear ou ao metilpropano ramificado: os átomos são contados da mesma forma, mas estão ligados de modo diferente e as propriedades não são idênticas.
Combustível e matéria-prima
Os hidrocarbonetos são queimados em motores a gasolina, caldeiras e fogões de campismo porque as suas reações libertam energia útil. Também são matérias-primas para plásticos, tintas e medicamentos. A sua utilidade não elimina os custos da extração, da poluição e das emissões de dióxido de carbono.
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