Ecuaciones químicas — Química, 11–13 años
Una ecuación química muestra de forma breve qué sustancias reaccionan y qué sustancias nuevas se forman.
Una reacción escrita como una frase
Una ecuación química coloca las sustancias iniciales a la izquierda y las sustancias formadas a la derecha. Una flecha significa «se transforma en» o «produce». Los números delante indican cuántas partículas o unidades fórmula participan, así que la ecuación describe un patrón, no un único acontecimiento visible.
¿Por qué no usar solo palabras?
Las palabras pueden nombrar las sustancias, pero ocultan las proporciones exactas. Los químicos necesitaban comparar reacciones y calcular cuánto material hacía falta. Las ecuaciones lo resuelven combinando nombres o fórmulas con números, y mostrando que las sustancias iniciales y los productos son diferentes.
Formar agua
Empezamos con H₂ + O₂ → H₂O. Contamos los átomos de oxígeno: hay 2 a la izquierda y solo 1 a la derecha, así que escribimos 2H₂O. Ahora hay 4 átomos de hidrógeno a la derecha, por lo que escribimos 2H₂ a la izquierda. La ecuación ajustada es 2H₂ + O₂ → 2H₂O: cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno a cada lado.
Cambiar el número pequeño
Al ajustar una ecuación, mucha gente cambia H₂O por H₂O₂ porque añadir un número parece la solución más rápida. Es razonable al contar objetos, pero cambia la sustancia: H₂O₂ es peróxido de hidrógeno, no agua. Para ajustar, cambiamos los números grandes delante, nunca los pequeños dentro de una fórmula.
Planificar cantidades reales
Las fábricas usan ecuaciones ajustadas para estimar los ingredientes necesarios para fabricar fertilizantes, medicamentos o materiales útiles. En el tratamiento del agua también permiten prever qué cantidad de una sustancia reaccionará con un contaminante. La ecuación guía las proporciones, pero las medidas deben comprobarse porque los materiales reales rara vez son totalmente puros.
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