Conservação nas equações químicas — Química, 14–17 anos

Uma reacção reorganiza átomos em vez de os fazer desaparecer. As equações equilibradas mostram o mesmo número de cada tipo de átomo antes e depois da mudança.

Os átomos são reorganizados

Numa reacção química, algumas ligações antigas quebram-se e formam-se novas, mas os átomos não são criados nem destruídos. Uma equação química está equilibrada quando os dois lados têm o mesmo número de átomos de cada elemento, embora as substâncias tenham mudado.

Porque equilibrar equações

Os primeiros químicos precisavam de verificar se as suas medições faziam sentido e de calcular quanto reagente seria necessário. Equilibrar é essa verificação: impede que uma receita química invente ou perca átomos sem se dar por isso.

Equilibrar a combustão do hidrogénio

Começa com H₂ + O₂ → H₂O. Coloca 2 antes de H₂O: agora há dois átomos de O à direita. Coloca 2 antes de H₂: os dois lados passam a ter quatro átomos de H e dois de O. A equação equilibrada é 2H₂ + O₂ → 2H₂O.

Muda os coeficientes, não as fórmulas

Um atalho tentador é mudar H₂O para H₂O₂ para fazer os números coincidir. Parece razoável porque os números pequenos estão à vista, mas isso transforma água em peróxido de hidrogénio, outra substância. Equilibra colocando coeficientes inteiros antes das fórmulas.

Planear reacções reais

Os engenheiros usam equações equilibradas para estimar combustível, oxigénio e matérias-primas em motores, fábricas e tratamento de água. O cálculo é um modelo inicial: a temperatura, a pureza e reacções incompletas podem tornar diferente o resultado medido.

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