Ligações químicas — Química, 14–17 anos
Os átomos unem-se porque os seus electrões podem alcançar disposições mais estáveis. As ligações iónicas e covalentes ajudam a explicar por que razão as substâncias têm estruturas e propriedades diferentes.
Como os átomos se mantêm unidos
Os átomos podem unir-se quando os seus electrões exteriores são transferidos ou partilhados. Numa ligação iónica, um átomo dá electrões a outro e os iões com cargas opostas atraem-se; numa covalente, os átomos partilham electrões, formando moléculas como H₂O.
Porque importam as ligações
Os químicos precisavam de explicar por que razão o cloreto de sódio é um cristal, a água é líquida e o oxigénio é um gás, embora todos sejam feitos de átomos. As ligações relacionam a disposição invisível dos electrões com propriedades visíveis, como ponto de fusão, dureza e condutividade eléctrica.
Formar cloreto de sódio
Um átomo de sódio tem um electrão exterior e o cloro precisa de mais um para completar uma camada estável. O sódio transfere esse electrão e torna-se Na⁺; o cloro recebe-o e torna-se Cl⁻. As cargas opostas atraem-se, por isso a fórmula é NaCl, numa proporção de iões de 1:1.
Os átomos não se tornam ímanes
É fácil imaginar uma ligação iónica como átomos que se colam, semelhantes a pequenos ímanes. A imagem ajuda a pensar na atracção, mas esconde a transferência de electrões e a rede cristalina repetida; no sólido, o NaCl não é formado por moléculas NaCl separadas a flutuar.
Escolher materiais úteis
Os projectistas de baterias usam o movimento de iões em materiais iónicos, enquanto os plásticos, medicamentos e combustíveis dependem de moléculas covalentes com formas específicas. Conhecer a ligação não prevê todos os pormenores, mas ajuda a escolher ou criar materiais com resistência, solubilidade ou condutividade adequadas.
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