Catalisadores — Química, 14–17
Um catalisador oferece a uma reação outro caminho, com menor energia de ativação. Torna a reação mais rápida sem ser consumido, mas não altera a posição final do equilíbrio.
Um atalho para atravessar uma barreira de energia
As partículas que reagem têm normalmente de ultrapassar uma barreira de energia antes de formarem produtos. Um catalisador oferece um caminho de reação diferente, com uma barreira menor. À mesma temperatura, mais partículas conseguem ultrapassá-la, por isso a reação é mais rápida.
Por que razão foram necessários os catalisadores?
Muitas reações úteis são possíveis, mas demasiado lentas a uma temperatura praticável. A indústria precisava de produzir amoníaco, combustíveis e plásticos rapidamente, sem aquecer tudo até temperaturas perigosas. Os catalisadores resolvem esse problema alterando o caminho da reação, não fornecendo a sua energia.
Dióxido de manganês e peróxido de hidrogénio
O peróxido de hidrogénio decompõe-se lentamente: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. Junta uma pequena quantidade de dióxido de manganês, MnO₂, e surgem bolhas de oxigénio muito mais depressa. Filtra a mistura e o MnO₂ permanece, mostrando que ajudou a reação, mas não foi consumido no conjunto.
Mais rápido não significa mais
Como um catalisador faz aparecer mais produto rapidamente, é fácil pensar que aumenta a quantidade final. Não cria partículas extra nem altera a diferença de energia entre reagentes e produtos. Numa reação reversível, acelera as duas direções: o equilíbrio é atingido mais cedo, mas fica na mesma posição.
Catalisadores no escape de um automóvel
O conversor catalítico de um automóvel contém metais que ajudam a transformar o monóxido de carbono e os hidrocarbonetos não queimados em substâncias menos nocivas. Também ajuda a converter óxidos de azoto em azoto. Os metais não são o combustível nem devem ser consumidos; fornecem superfícies onde as reações ocorrem mais facilmente.
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